Lewis gösterimi konu anlatımı

Hem / Historia, Vetenskap & Forskning / Lewis gösterimi konu anlatımı

8. 2 Des:2 2nokta

Elementlerin Lewis Nokta Yapısı GösterimiVİDEO İZLE Youtube Kimya Denizi 

Örnek: Bor Lewis Yapısı

5B Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

5B : 2.

Lewis yapısı bu bağların sayısını ve düzenini gösterir. 8Des:8 8 nokta

Örnek: Sodyum Lewis Yapısı

11Na Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

11Na : 2.8.1Des:1 1 nokta

Örnek: Magnezyum Lewis Yapısı

12Mg Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

12Mg : 2.8.2Des:2 2 nokta

Kovalent Bağlar Lewis Gösterimi  VİDEO İZLE Youtube Kimya Denizi 

Örnek:Alüminyum Lewis Yapısı

13Al  Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

13Al : 2.8.3Des:3 3 nokta

Örnek: Silisyum Lewis Yapısı

14Si Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

14Si : 2.8.4Des:4 4 nokta

Örnek: Fosfor Lewis Yapısı

15P Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

15P : 2.8.


Örnek: Hidrojen molekülü (H₂)
Lewis Gösterimi: H:H veya H–H

  • Çiftli Bağlar: İki atom arasında iki çift elektron paylaşılır. Güçlü etkileşimlerle atomların son katmanlarındaki elektronlar devreye girer. 8. 1Des:1 1 nokta

    Örnek: Berilyum Lewis Yapısı

    4Be Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

    4Be : 2.

    Valans elektronlarının sayısı, elementin periyodik tablodaki grubuna bağlıdır.
    Lewis Gösterimi: H•

    Oksijen (O): Oksijen atomu, altı valans elektronuna sahiptir ve bunların ikisi bağ yapabilir. 3Des:3 3 nokta

    Örnek: Karbon Lewis Yapısı

    6C  Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

    6C : 2.

    Atomların son katmanlarındaki elektronlara valans elektronları denir.

    Dublet Kuralı

    Atomların kararlı hale gelmek için son katmanlarındaki elektron sayısını 2He gibi ikiye benzetmesine denir.

    Oktet Kuralı

    Atomların kararlı hale ulaşmak için soy gazlardan 10Ne, 18Ar gibi diğer gazlara sekize benzetilmesi kuralıdır.

    • Periyodik tabloda IA, IIA ve IIIA grubunda yer alan elementler (H hariç) son katmanlarındaki elektronlarını vererek pozitif değerlik alırlar.
    • IVA, VA, VIA ve VIIA grubundaki ametaller ise bileşik oluştururken elektronlarını ortak kullanarak negatif ya da pozitif değerlik alabilirler.

      8. 7Des:7 7 nokta

      Örnek: Neon Lewis Yapısı

      10Ne : Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

      10Ne: 2.

      lewis gösterimi konu anlatımı

      Sınıf Lewis Nokta Yapısı Konu Anlatımı Özeti, Çözümlü Sorular

      📱Tüm Derslerin Testleri, Yapay Zeka Soru Çözücü ve Düellolar Seni Bekliyor! 8.1 Des:1 1 nokta

      Örnek: Kalsiyum Lewis Yapısı

      20Ca Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

      20Ca:2.

      Bu teorinin modern kimyanın temellerinden biri olduğunu söylemek mümkündür.

      2. Bunu göstermek için Lewis noktası yapısı kullanılır.

    • Lewis yapısı adımları aşağıdaki gibidir:
      Elementin katman elektron dizilimi yazılır.
      Son katmandaki değerlik elektron sayısı belirlenir.
      Elementin sembolü yazılır.
      Element sembolünün etrafına değerlik elektronları yerleştirilir.

    Atomların Lewis Nokta Yapısı

    8O Oksijen Atomunun elektron dizilimi: O: 1s2 2s2 2p4

    • Değerlik elektron sayısı: 6
    • Lewis yapısı: : 

    Magnezyum Atomunun elektron dizilimi: Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

    • Değerlik elektron sayısı: 2
    • Lewis yapısı: Mg .

    Kükürt Atomunun elektron dizilimi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

    • Değerlik elektron sayısı: 6
    • Lewis yapısı:

    Helyum Atomunun Lewis Yapısı:

    • Katman elektron dizilimi: 1s2
    • Değerlik elektron sayısı: 2
    • Lewis yapısı: He :

    Not: Helyum soy gaz olduğundan iki değerlik elektronu bağ yapmaz, bu yüzden elektronları yan yana yazmak daha doğru olur.

    Moleküllerin Lewis Nokta Yapısı

    • Moleküller, aynı ya da farklı ametallerin bir araya gelmesiyle oluşabilir.
    • Aynı ametal atomlarının bağ yapmasıyla element molekülleri, farklı ametal atomlarının bağ yapmasıyla ise bileşik molekülleri meydana gelir.

    Çözümlü Örnek Sorular

    Soru 1:
    Lewis nokta yapısına göre H₂ molekülü nasıl çizilir?
    A) H : H
    B) H – H
    C) H : O
    D) H – O

    Çözüm:
    Hidrojen (H) atomu tek bir valans elektronu taşır.

    Elektron kaybeden atom pozitif yüklü bir katyon haline gelirken, elektron kazanan atom negatif yüklü bir anyon haline gelir.

    Örnek: Sodyum klorür (NaCl)
    Lewis Gösterimi: Na⁺ [Cl]⁻

    5. 6Des:6 6 nokta

    Örnek: Flor Lewis Yapısı

    9F Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

    9F : 2.

    4Des:4 4 nokta

    Örnek: Azot Lewis Yapısı

    7N Lewis Simgesi Değerlik Elektron Sayısı Elektron Dizilişi Elektron Nokta Yapısı

    7N : 2. Bir atomun kimyasal özelliklerini belirleyen valans elektronları, atomun bağ yapabilme kapasitesini ve diğer atomlarla etkileşimlerini açıklar.

    Örnek:
    Hidrojen (H): Tek bir valans elektronuna sahip olan hidrojen atomu, kovalent bir bağ oluşturduğunda bu elektronu paylaşır.

    Lewis yapısında O :: O şeklinde gösterilir.
    Sonuç: B) O :: O

    Soru 3:
    Karbon dioksit (CO₂) molekülünün Lewis nokta yapısı nasıldır?
    A) O :: C :: O
    B) O : C : O
    C) O = C = O
    D) O – C – O

    Çözüm:
    CO₂ molekülünde karbon atomu iki oksijen atomu ile çift bağ yapar.